三氧化二铁(CAS号：1309-37-1)
三氧化二铁化学分子式Fe2O3，工业上三氧化二铁就是氧化铁红，俗称氧化铁或铁红、铁锈，为红棕色无定形粉末，化学性质稳定，耐高温、耐腐蚀、耐磨损，用途于磁性材料、抛光研磨材料、切削工具及涂料和油墨工业，目前价格是4000-6000元一吨。
三氧化二铁的基本信息及化学性质、物理性质：
CAS号：1309-37-1
化学式：Fe2O3
稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。
溶解性：不溶于水，不与水反应。
氧化性：（高温下）被CO、H2、AI、C、SI等还原。
三氧化二铁相对分子质量：160
性状：红棕色粉末
相对密度（水＝１）：5.24
熔点：1565℃
结构式：
氧化铁红(CAS号：1332-37-2)是一种绿色无污染、对身体无害的无机颜料，主要含有铁离子，而铁离子是没有毒的，铁是人体必需的元素，所以食用加了氧化铁红的食品不会对人体有害，因为氧化铁红跟胃酸化合生成的氯化铁无毒，所以氧化铁红没有毒；但我们还要辩证的看问题，氧化铁红虽然无毒无害，不是危化品，但如果摄入量过多的话，被胃酸所溶解而产生的氯化铁所电离出的铁离子超出人体所需标准，就会使人中毒，所以食用加氧化铁红食品不要过量。
三氧化二铁制备：
４Fe＋６H2O＋3O2＝４Fe(OH)3
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
负极：2Fe－4e-＝２Fe2+
正极：2H2O＋O2＋4e-＝４OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：
Ｆｅ２＋２ＯＨ－＝Ｆｅ（ＯＨ）２
４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝４Ｆｅ（ＯＨ）３
２Ｆｅ（ＯＨ）３＋ｎＨ２Ｏ＝２Ｆｅ２Ｏ３·ｎＨ２Ｏ＋３Ｈ２Ｏ
铁锈和三氧化二铁：在化学里，可用盐酸（ＨＣｌ）来除铁锈（铁锈即三氧化二铁），方程式为：Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ＝２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ
三氧化二铁干燥剂
许多糖果、饼干或者电器用品内，为了让物品延长它的使用期限，都可能存放有干燥剂，其中三氧化二铁干燥剂是咖啡色的，只有些微的刺激性，如果误食了要让误食者喝水稀释（喝的量以病人体重每公斤1-2c.c.为准）就可以了，除非刻意大量服用，产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻之症状，需考虑造成铁中毒之可能性，必须赶快就医。
三氧化二铁用于制作切削工具、研磨工具及磁性材料
三氧化二铁的晶体结构为高度对称性和紧密结构的三方晶系，其铁离子和氧离子之间通过共价键和离子键结合在一起形成了密集的晶体结构，特别是其超微细粉的硬度高达到9.0（是钢铁的三倍以上），具有抗压强度高、耐腐蚀性、耐磨损性和高温稳定性等优良性能，可提高对金属的切削力，在工业生产中用途于切削工具、研磨工具、磁性材料等应用领域。
四氧化三铁是什么铁矿？
铁的氧化物，有氧化亚铁FeO，三氧化二铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±１℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液,极不稳定，易被氧化成三氧化二铁，在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁，在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取,主要用来制造玻璃色料。
三氧化二铁是棕红（红）色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe（Ⅲ）盐，与强碱作用得［Fe(OH)6］3-;在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化；三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用；灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取，常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。
四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点（1594±５℃）同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”，它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁，不溶于水，溶于酸。近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为ＦｅⅡＦｅⅢ［ＦｅⅢＯ４］。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性；由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。
四氧化三铁用途是常用来做颜料和抛光剂等。
